如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
硼化氢，甲烷，氢化锂，氨气，氟化氢的熔点高低顺序？为什么？ 甲烷熔点-182.5℃ 沸点：-161.5℃硼烷：（看图），熔点-165比甲烷高原因应该是B2H6的分子量大，分子间作用力强，CH4基本没有氢键后三者看ilovetlic001的解释，没问题CH4
三氟化硼分子的空间构型是______；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考 BF3中B形成3个σ键，孤对电子数为12×（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B-X键具有一定程度的双键性质，在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了p-pπ键，故答案为：平面三角形；B与X原子间还有π键形成．
