在3S+6NaOH==Na A
CL2通入NA2SO3先氧化SO3还是生成SO2 ？是溶液还是固体？是溶液的话，浓度也有影响，如果水多的话，那最先是跟水反应。但是无论怎样，应该没有二氧化硫的生成，因为溶液本身是碱性的，而且次氯酸酸性比亚硫酸还弱，如果酸性强的话，那还有缓冲的空间，所以反应的离子方程式是：Cl2+S03 2-+H20=SO4 2-+2Cl-+2H+是固体跟气体的反应的话，应该不会反应的，应为在干燥的条件下，氯气没有酸性和氧化性
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O是怎么配平的，求过程和技巧 首先你要明白这是一个氧化还原反应，对于氧化还原反应的本质是得失电子数守恒，也就是说某个元素升高了几价就有。
