为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释） 微观的…这要看2113什么反应了吧，不5261同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需4102要一个较1653高的活化能，升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理，最初学平衡的时候不都是化速率图么，微观真的细说就有点麻烦。吸热反应本来就需要更多的能量来维持反应持续进行，升温就是给体系提供更多的能量。因此用成语来形容这个反应就是，当温度升高后，吸热反应就好像是“如鱼得水”，“如虎添翼”，有更大的加速优势。而逆反应是放热的，他需要释放自己产生的能量，升温后体系能量更多，他产生的能量没地方放了，因此就好像是限制了反应的进行，（其实速率也是比原来增加了，只不过是幅度较前者小）用成语形容就是“虎落平阳”，“寸步难行”了。
升高温度活化能变不变？为什么？ 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变。温度升高导致反应活化能接近原活化能。
C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 A、任何化学反应都有能量变化，因为化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故A错误；B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响生成物的平衡浓度，所以不会影响平衡常数，故B错误；C、升温能够增大反应物活化分子的百分数，增大反应速率，不会影响反应的活化能，故C错误；D、焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故D正确；故选：D．
