分子构型要怎么判断 分子有六种基本形状类2113型：直线型：5261AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例4102如二氧化碳O=C=O。平面三角形：所1653有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3。四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷CH4。八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫SF6。三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨NH3，键角107.312循环°。四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5。角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水H2O，键角104.5°。
五氟化碘的理化特性 分子结构：四方锥键长(I—F)：轴向：184.4pm；赤道面：186.9pm临界温度：300.2℃临界压力：4290kPa熔化热（9.4℃）：50.5kJ/kg气化热（104.5℃）：39.32kJ/kg生成焓（液态）：ΔHfΘ=-882.0kJ/mol生成自由能（液态）：ΔGfΘ=-780.7kJ/mol电导率（液体，25℃）：5.4×10-6 Ω-1·cm-1热容：0.447kJ/(kg·K)（气体，25℃）；0.463kJ/(kg·K)（液体，25℃）蒸气压：8.46kPa（42℃）；21.24kPa（62℃）；66.92kPa（92℃）五氟化碘的热稳定性较好，是最稳定的卤素间化合物。IF5的反应活性比其他卤素间化合物弱得多，与硅、镁、铜、铁、铬在常温下不发生作用，在强热时才与钼、钨、磷、砷、锑、硼等发生作用，生成相应的氟化物，如：2 IF5+2 Sb→2 SbF5+I2 6 IF5+10 B→10 BF3+15 I2 在水中能很快水解生成氢氟酸和碘酸：IF5+3 H2O→HIO3+5 HFIF5是一个很好的溶剂，具有如下自电离作用：2 IF5 ？ IF4+IF6-IF5作为溶剂时，KF·IF5是一种路易斯碱，SbF5、BF3、HF、SO3为路易斯酸，此两类物质间的中和反应同发生在BrF3中的情况类似：KF+IF5→K+IF6-SbF5+IF5→IF4+SbF6-？ IF4+SbF6-晶体结构分析和振动光谱表明 IF5 同 SbF5 作用，生成了[IF4]+[SbF6]-类型的化合物。
分子构型有哪几种，要怎么判断我想知道的是分子构型 分子有六种来基本形状类型：直线型自：baiAB2型所有原子处在一条直du线上，键角为zhi180°，例如二氧化碳daoO=C=O.平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3.四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心.理想键角109°28'，例如甲烷CH4.八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心.理想键角90°，例如六氟化硫SF6.三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型.由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小.例如氨NH3，键角107.312循环°.四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5.角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上.例如水H2O，键角104.5°.
