过氧化钠和水反应 每一摩尔过氧化钠反应 转移1摩尔电子 怎么算的 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 11 xx=0.5 mol即1 molNa2O2反应时 得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2中的-1价的O转换而来，生成一个O2 失去2个电子0.5 mol O2 就是 0.5*2=1 mol电子
过氧化钠跟水反应的方程式 反应中转移的电子数为多少 具体怎么算 2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2转移的电子数为2NA应先把方程式写成2NA2O2+4H2O=4NAOH+O2+2H2O过氧化钠中的氧发生歧化反应，一半升一价，一半降一价，剩下的就好算了
过氧化钠和水反应时，电子是怎样转移的 这个反应是2113Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还5261原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中4102一个O-1价失去1个电子形成16531个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。扩展资料：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2 H2O+O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2+SO2=Na2SO4与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。参考资料：—过氧化钠
