下面是某小组同学探究实验室制取二氧化碳的反应原理的过程． （1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，使制取的二氧化碳不纯；（2）因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯，所以浓盐酸不适合用于实验室制取CO2；【实验与结论】B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表.
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧 （1）25；生成气体体积较少（2）70；温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体；CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O（3）摇动试管（或摇动装置）（4）碳酸钙固体颗粒。
(7分)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因 （1）25；生成气体体积较少。（2）70；温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体；（3）摇动试管（或摇动装置）（4）碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分）（5）丙分析：（1）观察实验一图表，并对比即可得出正确答案；（2）观察实验二图表，并对比即可得出正确答案；根据反应物和生成物写出化学反应式；（3）为防止硫酸钙覆盖在大理石上，可以用摇动试管的方法解决；（4）碳酸钙固体颗粒大小也会影响反应的速率；（5）对比甲、乙、丙三个图示，看哪一个更合理，即选那个．解：（1）观察实验一图表，3号试管收集的气体最多，此时管中硫酸浓度是25%．浓度大于或小于此浓度值生成的气体体积都少．故答案为：25、生成气体体积较少；（2）观察实验二图表，可知应选择最合适的反应温度为70℃；低于70℃时，生成的气体少并且反应慢，高于70℃反应速率过快，不易收集．硫酸与大理石反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，化学反应式是：CaCO 3+H 2 SO 4═CaSO 4+CO 2↑+H 2 O．故答案为：70、温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体、CaCO 3+H 2 SO 4═CaSO 4+CO 2↑+H 2 O；（3）为防止硫酸钙覆盖在大理石上，可以用摇动试管的方法除去覆盖在。
