根据热化学方程式：S（s）+O A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2（g）的能量总和小于于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，故A错误；B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2（g）的能量.
根据热化学方程式S(l)＋O D
根据以下热化学方程式，回答问题： （1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合反应热化学方程式①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ/mol依据盖斯定律（①-②）×12得到CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；（3）在2L密闭容器中，充入1mol CO2气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO2的浓度为0.1mol/L，注意碳为固体，CO2（g）+C（s）═2CO（g）起始量（mol/L）0.5 0变化量（mol/L）0.4 0.8平衡量（mol/L）0.1 0.8平衡常数K0．820.1=6.4答：CO2（g）+C（s）═2CO（g）起始量（mol/L）0.5 0变化量（mol/L）0.4 0.8平衡量（mol/L）0.1 0.8平衡常数K0．820.1=6.4．
