A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存 ⑴乙 ⑵金属；2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑⑶O 2；⑷（1，1，1，1，1）略
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：ABC（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂， （1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3；（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2+3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2+3H2O．
（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图： （10分）每空2分，共10分（1）HClO 4＞H 2 SO 4＞H 2 CO 3(2)①Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O ②K 2 S S 2-+H 2 O HS-+OH-③5SO 3 2.
