能斯特方程中的z是什么意思？电极反应不同时，电极电势数值不同吗？ z是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同，z确实不一样，但使用能斯特方程算出来的电极电势是一样的.例如电极反应 Cl2+2e=2Cl-，z=2能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φ？+-lg-2 c(Cl-)^2如果把电极反应写成 ？Cl2+e=Cl-，则 z=2但相应能斯特方程变成 0.0592 p(Cl2)^0.5φ=φ？+-lg-1 c(Cl-)你会发现，由于对数函数里面的写法也发生了变化，恰好与 z 的变化抵消了.采用不同的写法，算出来的电极电势是一样的.
如果两个电极电势都是负值，怎么比较大小 如果两个电极电势都是负2113值，怎么比5261较大小？比较两个电势不4102说大小而说高、低：如果都是负值，1653则绝对值大的，电势更低；绝对值小的电势高。就像温度-10度和-8度，只说-8度比-10度高。不说-8度大于-10度。当然要比较大小，就回答：-8伏>；-10伏；8度>；-10度。
电极电势的数值越大，其什么越强 标准电2113极电势数值越大，该氧化5261-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示4102某种离子或原子获得电1653子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。扩展资料：标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←Cu2+为+0.342V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。参考资料来源：-标准电极电位
