氢化铝的介绍 化学式：AlH3化学性质二元共价氢化物1α-氢化铝为热稳定性最高的晶型。β-和 γ-型氢化铝通常会共同生成，并且在加热时会转变为 α-氢化铝。δ-、ε-和 θ-氢化铝则在不同的结晶条件下生成；虽然其稳定性不及 α-变体，但加热时并不会发生晶型转变。AlH3 可与强路易斯碱很快形成加合物。例如它可与三甲胺形成 1：1 和 1：2 两种加合物。1：1加合物在气相是四面体型结构，在固态则为含有氢桥的二聚结构—(NMe3Al(μ-H))2.1：2加合物为三角双锥结构某些加合物如乙基二甲基胺-氢化铝（NMe2Et.AlH3）可遇热分解为金属铝，可能在有机金属化学气相沉积有潜在的应用制取氢化铝一般是通过用氢化铝锂的醚溶液与三氯化铝作用而制得。反应后得到的是氢化铝的醚溶液。另一个产物氯化锂则沉淀出来。反应时一般需要加入 0.5-4 mol 的硼氢化物以助于三氯化铝的溶解。硼氢化物的价格较贵，并且反应后不能回收，从而增加了氢化铝的制取成本3 LiAlH4+AlCl3→4 AlH3+3 LiCl氢化铝的醚溶液需要现制现用，否则 AlH3 与醚形成的聚合物会与 AlH3 一同沉淀出来。AlH3 溶液通常会在制备3日后变质。AlH3 活性高于氢化铝锂。它在使用时的注意事项与氢化铝锂相似相关实验需在通风橱中进行此外还可通过。
四氢化铝钠和水反应的原理及其化学方程式 氢氧化钠2113与氢氧化铝5261会进一步生成偏铝酸4102钠。原理：NaAlH4+4H2O＝1653NaOH+Al(OH)3↓+4H2↑NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O然后将上面两个方程内式相加，就得到容了NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：CH A是一种芳香烃，其蒸气的密度是氢气的46倍，则A的相对分子质量为92，则A为甲苯，C在标准状况下的密度为1.25g？L-1，则C的相对分子质量为28，则C为CH2=CH2，根据各物质转化关系可知，A与氯化氢发生题中信息中的反应得B为，C与水发生加成得D为CH3CH2OH，D发生氧化得E为CH3CHO，B和E在碱性条件下发生信息中的反应得F，F在浓硫酸作用下发生消去反应得X，根据X的结构简式可知，F为，（1）根据上面的分析可知，A为甲苯，F为，F含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：甲苯；羟基和醛基；（2）C为CH2=CH2，实验室制备C的反应方程式为C2H5OH浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O，反应的类型是消去反应，故答案为：C2H5OH浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O；消去反应；（3）B为，E为CH3CHO，B和E在碱性条件下发生信息中的反应得F，反应方程式为+CH3CHO稀碱，故答案为：+CH3CHO稀碱；（4）F为，Y是F的同分异构体，F在苯环上只有一个取代基且既能发生水解反应也能发生银镜反应，说明有甲酸某酯，所以Y的结构为苯环上连有的侧链为HCOOCH2CH2CH2-、HCOOCH（CH3）CH2-、HCOOCH2CH（CH3）-、HCOOC（CH3）2-、HCOOCH（CH2CH3）-，有5种结构，其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6。
