氧化产物的氧化性大于还原产物的氧化性吗 不一定.可能大于，也可能小于，还可能等于.如果发生氧化还原反应，那么，“氧化剂”被“还原剂”还原，生成“还原产物”，“还原剂”被“氧化剂”氧化，生成“氧化产物”.所以，“氧化剂”的氧化性比“还原剂”的强，也比“还原产物”的强；“还原剂”的还原性比“氧化剂”的强，也比“氧化产物”的强.如“氧化产物”和“还原产物”都是同一个，那么氧化性和还原性当然是相等的了；如是强“氧化剂”，被还原后，还是强“氧化剂”，强“还原剂”被氧化后，还是强“还原剂”，那么“氧化产物”的氧化性就小于“还原产物”的氧化性；当然也有氧化产物的氧化性大于还原产物的氧化性的情况.
比较氧化性时，还原产物＞氧化产物么？为什么？ 原因是：氧化性是指物质的得电子能力，还原产物是得到电子被还原，而氧化产物是失去电子被氧化，所以还原产物的氧化性大于氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）向左转|向右转扩展资料：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂-→发生还原反应-→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂-→发生氧化反应-→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>；氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>；还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。根据元素周期表判断：（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性。
氧化产物~ 还原产物的氧化性那个大 还原性呢 这个不好说 必须具体问题具体分析比如 Cl2+H2O=HCl+HClO 中HCl是还原产物，HClO是氧化产物，HClO明显有强氧化性，所以氧化性HClO也就是氧化产物强，还原性HCl强又如H2S+H2SO4=加热=S↓+2H2O+SO2↑中S是氧化产物，SO2是还原产物，S单质的氧化性是弱于SO2的，所以氧化性SO2，也就是还原产物强。还有比如变价的化合反应，最简单的，2H2+O2=点燃=2H2O，H2O即使氧化产物又是还原产物，所以这时候氧化性一样，还原性也就一样喽~还是那句话，具体问题具体分析，多联系一下实际，氧化性和还原性很容易就比较出来了这都是我一笔一笔打的，lz感觉我的回答好就选我吧，谢谢
