请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.比如说有这样一瓶溶液，里面含有硝酸钾和硫酸，这个时候我们加入Fe粉进去，是不能够再产生H2的.理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-，硫酸电离为H+ SO4 2-.然后组合成了HNO3具有强氧化性，会生成NO而不是H2了.再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢？答案是在其中加硫酸，若发现变成蓝色，说明有CU2+，若无明显现象说明是Cu.为什
下列排列顺序完全正确的组合是 ①溶解度：Na2CO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故①正确．②二氧化锰.
是不是金属性越强，还原性越强？非金属性越强，氧化性越强？ 氧化与还原2113是两个相反的概念。氧化性5261强的氧化剂很容4102易氧化还原1653性版强的还原剂，也可以说成氧化权剂容易被还原剂还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。还原性强的还原剂很容易还原氧化性强的氧化剂，也可以说成还原剂容易被氧化剂氧化，被还原的是氧化剂，被氧化的是还原剂。金属性强的一个化学特征就是容易失去电子，越是活泼金属失去电子的能力就越强，还原性也就越强。钾、钠、钙、镁等活泼的碱金属能把稳定的水中的正1价氢元素还原至零价的氢气，可见其还原性的强大。电子为负电，失去电子就意味自身正电有余，这也是金属化合物中金属元素通显正价的原因。非金属性强的一个化学特征就是容易得到电子，越是非金属得电子能力就越强，这也是化合物中非金属元素通显负价的原因。
