氧的sp2杂化 首先p轨道要么用来杂化，要么用来盛放孤电子对。这就是p轨道的作用，没有什么为什么，对于高中阶段记住就行了，没必要深究。其实杂化后就不需要知道电子怎么排布了，也不需要你写出电子排布式。一般只有原子，离子之类的才需要知道电子排布式。
氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自 首先你的好学值得肯定，但是目前你可能还缺少一些基础知识，我下62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337386536面讲得可能会有些深，不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论，想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠，只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单靠原子的S轨道P轨道或是d轨道无法有效的与另一个原子的轨道进行最大重叠，就需要对现有的原子轨道进行重新的线性组合，从而创造出杂化轨道来有效成键。最常见的杂化方式就是sp，sp2，sp3，sp3d，还有很多其他的线性组合方式，在此就不多说了，以后你自学到那里了再说。原子的轨道要怎样杂化，取决于这个原子要和几个其他原子形成分子，而这个分子最终的构型，是要由杂化轨道的形状来决定的。举个最简单的例子，NH3，氮原子要和三个氢原子成键，如果不进行杂化，氮原子只有一个s轨道能与氢原子的s轨道重叠，而氮原子的p轨道根本无法与氢原子的s轨道发生最大重叠，也就无法成键，这时氮原子就需要杂化，氮原子的需要三个轨道用来成键，所以它也用三个轨道来杂化，一个s轨道和两个p轨道用来杂化，形成三个sp2杂化轨道，为什么sp2杂化轨道就能和氢原子的s轨道发生轨道能发生最大。
苯甲醚分子中的氧原子为什么是sp2杂化轨道 首先杂化理论是对现实结构的一种解释，并不能解决所有的问题。我认为这个氧原子的杂化是介于sp2和sp3之间的（有争议），邢大大认为是sp2杂化，认为有助于解决苯环大π键与氧原子未参与杂化的p轨道孤电子对的共轭效应，能很好地解释苯酚的氢原子的酸性增强；sp3杂化理论认为有助于解决甲基碳不完全和苯环共平面。也就是说氧原子的杂化可能是sp2和sp3之间相互在不断地转变，转变需要克服的能垒比较低。一家之言，供参考。
