化学溶液配制及分析 全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol，则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用.3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.7.把定容后的Na2。
配制溶液的实验报告（在线等）急~ 一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断.2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量.称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克。
溶液的配制与分析(二) V[K2SO4]=a V[Al2(SO4)3]=b V[H2O]=c 2*0.1a/(a+b+c)=0.1 2*0.2b/(a+b+c)=0.1 a：b=2：1 0.4b/(3b+c)=0.1 c=b 所取硫酸钾溶液、硫酸铝溶液和纯水的体积比为多少？2：1：1
