一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）催化剂.△
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示 （1）由图示得到以下两个方程式：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1，②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1，根据盖斯定律可知，由①？②2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），则△H=？196.6kJ/mol？113.0kJ/mol)2=-41.8kJ？mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ？mol-1；（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；2NH3？N2+3H2△n2 1 3 2a 0.5a 1.5a a57=11+a，解得a=0.4，故氨气的转化率为40%，故答案为：40%；（3）①在溶液中存在HA-H+A2-，当溶液中加入少量NaOH溶液时，与H+与反应，平衡正向移动，HA-浓度变小，A2-浓度变大，H+浓度变小，所以c(A2？c(HA？的值增大，c(H+)c(OH？变小，故答案为：增大；减小；②向0.1NaHAmol？L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，根据质子守恒可得c（H2A）+c（NH4+）=c（OH-）+c（A2-），因为溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），所以c（H2A）+c（NH4+）=c（A2-），故答案为：等于；③根据HA-H+A2-，当溶液PH=4.37时，据图可知c（HA-）=c（A2-），此时Ka2=c(A2？c(H+)c(HA？c（H+）=10-4.37=4.35×10-5，故答案为：4.35×10-5；④。
一定条件下，在密闭容器里，so2氧化成so3的热化学方程式为 B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热a kj，想得到2a kj热量，则需生成4molSO3，由于反应是可逆反应，要想得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，观看选项只有B对.
