CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料． （1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ×20.25=566kJ/mol，所以热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol；（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：0.80.25×70.75kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，因为：890.0kJ>；283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；（3）反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，则只要化学式能化为形式（CO）n（H2）m，都可以，只含有一个碳原子的有机物，而氢原子数应是小于4的偶数，所以n=1，m=2和n=1，m=4，即为：甲醛、甲醇；故答案为：甲醛、甲醇；（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y-2x），由此。
燃料电池的化学方程式原理 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：学无止境燃料电池的工作原理｜62616964757a686964616fe58685e5aeb931333433646365作者：佚名 来源：不详 录入：Admin 更新时间：2008-8-18 10：07：07 点击数：8｜【字体：】｜燃料电池的一般结构为：燃料（负极）|电解质（液态或固态）|氧化剂（正极）。在燃料电池中，负极常称为燃料电极或氢电极，正极常称为氧化剂电极、空气电极或氧电极。燃料有气态如氢气、一氧化碳、二氧化碳和碳氢化合物，液态如液氢、甲醇、高价碳氢化合物和液态金属，还有固态如碳等。按电化学强弱，燃料的活性排列次序为：肼>；氢>；醇>；一氧化碳>；烃>；煤。燃料的化学结构越简单，建造燃料电池时可能出现的问题越少。氧化剂为纯氧、空气和卤素。电解质是离子导电而非电子导电的材料，液态电解质分为碱性和酸性电解液，固态电解质有质子交换膜和氧化锆隔膜等。在液体电解质中应用微孔膜，0.2mm～0.5mm厚。固体电解质为无孔膜，薄膜厚度约为20μm。燃料电池的反应为氧化还原反应，电极的作用一方面是传递电子、形成电流；另一方面是在电极表面发生多相催化反应，反应不涉及电极材料本身，这一点与一般化学电池中电极材料参与化学反应很不相同，电极表面起催化剂表面的作用。在氢氧燃料。
