写出下列物质的空间立体构型 （1）H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对，即H2S为V型结构，故答案为：V型；（2）CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故答案为：直线形；（3）NH3分子中心N原子孤电子对数=5-1×32=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，含1对孤电子，所以分子的立体构型为三角锥型，故答案为：三角锥型．
用化学用语回答下列问题 （1）根据核外电子层排布，磷原子的原子结构示意图：，故答案为：；（2）H2S分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H-S-H，故答案为：H-S-H；（3）氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，故答.
分析化学计算题：计算0.1mol/LH2S溶液中[S2-]和[H+]离子的浓度（已知H2S的Ka1=1.1*10-7，Ka2=1.0*10-14) 因为cKa1>；20Kw，(cKa1)^？>；40Ka2，故此时水的解离可以忽略，酸的第二级解离可以忽略，可将二元弱酸按一元弱酸近似处理，把数值代入下列式子：[H+]=(（c-[H+])Ka1)^？解二次方程，得出[H+]=1.0*10^-4(mol/L)[H.
