常温下，将0.1mol CH （1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O？H+OH-、CH3COOH？CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COOH？CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-；H2O？H+OH-（任写两个即可）；（2）0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH3COONa、0.05molCH3COOH、0.05molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；（3）由0.1mol CH3COONa，则浓度为0.1mol？L-1的是Na+，故答案为：Na+；（4）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；（5）若所得溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
系统和体系的区别 系统 xìtǒng(1)[system]∶按一定的关系组成的同类事物->；财贸系统(2)[systematic]∶有条理或有系统的->；系统研究◎体系 tǐxì[system；setup]若干事物或某些意识互相关联而。
25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水，形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有 种不同的粒子；(3)在这些粒子中， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol；
