金属性与还原性有什么区别？ 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+。中学化学教材中金属活动顺序表为K。
氧化性与非金属性、还原性与金属性有什么区别？ 氧化性、还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力，得电子能力体现非金属性，而失电子能力体现金属性.从上述描述看：两组概念似乎一样，都是描述元素得失电子情况，但仔细对比分析，两者还是有区别的.打个比方说，“氯单质的氧化性比溴单质强”、“氯离子的还原性比溴离子强”、“氯元素的非金属性比溴元素的非金属性强”，这些说法是正确的.而说“氯元素的氧化性比溴元素的氧化性强”则是错误的.
非金属性与氧化性的区别，金属性与还原性的区别. 氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性.例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强.
