氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH ①反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，即当Fe作催化剂时活化能最大，故答案为：Fe；②将反应温度提高到T2，反应速率加快，到达平衡.
合成氨的热化学方程式为：N C
（1）合成氨反应的热化学方程式：N （1）在N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ？mol-1反应中的△H是指1molN2（g）与3nolH2（g）完全转化为2molNH3（g）时放出的热量，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，需要1molN2（g）参加反应，若2的转化率为10%.
