关于~氟化氢~的问题 HF是sp3杂化而且是不等性杂化，像CH4那样是sp3等性杂化成正四面体型，而假设氟化氢是正四面体的话就由三对孤对电子与氢分占四个角，由于孤对电子比成键电子斥力大，所以。
气态氟化氢存在二距分子（HF）2 这是由于？ 1由于氟化氢存在氢键2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子，（6-2*1）/2=2孤电子对有2对，加上2个西格玛键，正好4对，根据VSEPR模型，sp3杂化，2个孤电子对，实际模型为V型3 CCL3-C*HO，第一个C为sp3第二个sp2HC*N spCH3-C*H2-COOH，sp3，sp3，sp2
氟化氢分子是否采取sp3杂化？ 楼下老师说得对！原先我也不知道。楼下老师说得对！原先我也不知道。查了一下，H和F原子间直接成σ键，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论一个中心原子和多个（至少是两个）。
