化学原电池的双液原电池，锌为什么会失电子？ 原电池，是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不同逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对.将化学能转变成电能的装置.所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电.原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置.又称化学电池.由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池.它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便.广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音。
原电池中电子电流的移动方向是怎样的，及怎样判断正负极 原电池2113中电子是由负极流向正极，电5261流是由正极流向负极。4102电子通过原电池的1653负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。扩展资料组成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此。
原电池中，电子是由负极经外电路流向正极，还是有电解质溶液流向负极？电流是由经过外电路还是电解质溶液 其实这个挺简单的，首先要知道一个知识点就是：外电路是导体导电，导电原理是电子的定向移动，也就是说外电路是电子移动导电.而电解质溶液导电是因为溶液中的离子的定向移动导电的，即溶液中不存在自由移动的电子，只有自由移动的离子，所以原电池中，电子是由负极经外电路流向正极，电解质溶液中是离子的移动。第二个问题貌似问得有问题，首先，电路是一个回路，也就是电流是既要经过外电路又要经过电解质，这个和物理中的电池一样的啊.总结：本人感觉你的原电池的基本原理你没有明白，原电池是负极物质失去电子被氧化，而电子则电子通过外电路的导体移动到正极，正极附近的溶液中的正离子得到电子被还原，溶液中离子则是正离子不断从负极溶液移动到正极溶液，并在正极聚集得到电子，从而溶液中有定向移动的离子而形成电流成为通路.这些要多看看书，其实书上都有，哈。
