比较臭氧和氧气的氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小. 二氧化硫和氯气的漂白机理有什么不同？ 氧化性：O3>；O2 因为：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH沸点：O3>；O2 因为它们都是分子晶体，式量大沸点高，O3的式量大.极性：O3>；O2 因为O3是角形结构，是极性分子，O2是非极性分子.磁性：O3>；O2 因为O3分子中有一个三电子里域派键.二氧化硫漂白机理：SO2是化合漂白：SO2与有色物质化合生成无色不稳定物质，加热又恢复原色.氯气没有漂白性，是氯气和水反应生成HClO有漂白性，它是氧化漂白，是永久漂白.
熔沸点和氧化性的关系是什么？ 同周期，从左到右氧化性增强。熔沸点降低。
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的？有什么规律啊 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非。
