为什么碱金属氢化物中以LiH最稳定？ 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 英文 问问 更多？ 我要提问 问题分类 特色 搜狗指南 问豆商城 。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号
怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。扩展资料：离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
随着原子序数的递增，下列叙述正确的是（ ） 考点：元素周期表的结构及其应用 元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A．第二周期中，O、F没有正价；B．第三周期，随原子序数增大，非金属性增强；C．碱金属元素，随原子序数增大，金属性增强；D．卤素元素的原子半径，随原子序数增大而增大．A．第二周期中，O、F没有正价，则第二周期元素的最高正化合价由+1→+5，故A错误；B．第三周期，随原子序数增大，非金属性增强，则非金属元素氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；C．碱金属元素，随原子序数增大，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故C错误；D．卤素元素随原子序数增大，电子层增强，则原子半径增大，故D正确；故选D．本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意元素性质的特例，题目难度不大．
