如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
三氟化氯的几何构型是T型.三氟化氯ClF3中中心Cl原子外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道。在分子构型中，孤对电子轨道是不表现为形状的。因此，在叙述分子构型时，只说它是“T”形构型。5个同性原子与中心原子构成的分子，可以构成等性的5个成键电子轨道，它们的空间排布恰好就是双三角锥形（三角双锥型），其中2个成键电子轨道处于平面三角形的两侧-从而成为两个三角锥。扩展资料：在半导体工业中，三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点。与其它代替的清洁剂不同，三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与半导体材料反应。三氟化氯已经发展成火箭推进剂的高性能可储存氧化剂。然而一些处理上的问题使它受限。超过氧气的氧化性使ClF3能腐蚀通常视为不可燃的含氧材料。在一起工业意外中，900千克ClF3泄漏，烧穿了下面30厘米厚的混凝e799bee5baa6e79fa5e。
为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形，而是T型呢？根据VSEPR，它有两对孤对电子，为什么不是分布在平面三角形的两侧？ VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.它通过理论计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键及孤对电子的空间位置.价层电子对互斥理论、价键理论和分子轨道理论都是关于分子如何构成的理论.价键理论主要关注于σ键和π键的形成，通过研究受成键情况影响的轨道形状描述分子的形状.价键理论也会借助VSEPR.分子轨道理论则是关于原子和电子是如何组成分子或多原子离子的一个更精密的理论.三氟化氯ClF3中中心Cl原子（电子分布1s2/2s2，2p6/3s2，3p5，3d0）外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子.中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化.10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道.几个原子由于生成化学键而构成分子后，分子的空间排布形状不但受成键配位原子的影响，也受孤对电子的影响.分子中电子与电子的相斥性大小在下列三种情况下是有差别的：相斥力大小的顺序是：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子。.
