热化学方程式书写 反应热与键能密切相关。化学反应首先是分子变成原子，断开化学键，需要吸热（由稳定结构变为不稳定结构）；然后原子重新结合成新分子，形成化学键，放热。两步热效应的代数和即为反应热。所以当产物的键能大于反应物的键能时，吸收的热比放出的少，反应放热。
热化学方程式怎么书写？ 1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。。
热化学方程式的书写 S(s)+O2（g）=SO2（g），（有个三角形，但画不出来）H=—296.8kj/mol
