有四种气态氢化物：SiH (1)答案：SiH4＜PH3＜H2S解析：Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强．(2)答案：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl解析：4种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性．由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱．(3)答案：HCl SiH4 有白烟生成解析：可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧．Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成．(4)答案：PH3＋4Cl23HCl＋PCl5(写分步反应方程式亦可)解析：由H2S与Cl2的反应类比：H2S＋Cl22HCl＋S↓Cl2把H2S中的S置换了出来．已知还原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来：2PH3＋3Cl26HCl＋2P生成的P还能与过量的Cl2反应：2P＋5Cl22PCl5将以上2个方程式叠加可得总反应方程式．思路导引：根据同周期元素的性质递变规律进行推理和预测．
下列关于气态氢化物的叙述正确的是 A.只有非金属元素才能形成气态氢化物金属也有，比如氢化钠氢化铝锂等B.气态氢化物的水溶液都是酸不一定，氨的水溶液是碱C.HF是最稳定的气态氢化物对的D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成不是的，磷化氢，硒碲钋，鉮锑铋，硅锗锡铅都不能的
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：分析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、氢化物能形成氢键的沸点较高；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱．A、非金属性F＞O＞S，则稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、氢化物能形成氢键的沸点较高，H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O水分子间形成的氢键数目比氨气多，所以水的沸点比氨气高，则沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B正确；C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF的还原性最弱，故D错误；故选B．本题考查氢化物的性质，明确非金属性越强，则气态氢化物越稳定是解答本题的关键，并熟悉原子的构成、化合物的种类等来解答．
