过氧化钠和水反应时，电子是怎样转移的 这个反应是2113Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还5261原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中4102一个O-1价失去1个电子形成16531个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。扩展资料：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2 H2O+O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2+SO2=Na2SO4与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。参考资料：—过氧化钠
过氧化钠和水反应的电子转移情况 2个电子.与CO2反应液是2个电子2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24个-1价的O，有2个升高到0价.失去2个电子有2个降低到-2价，得到2个电子.所以转移2个电子
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？ 转移电子数目为Na个。2113过氧化5261钠与水反4102应的方程式是：氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中的1653O为-1价，得电子生成-2价的O，失电子生成0价的O，而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目，所以根据方程式可知，2mol过氧化钠与水反应转移电子数目为2Na（阿伏伽德罗常数），那么1mol的过氧化钠转移Na个电子。先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。扩展资料：电子转移数目计算的方法-双线桥法：1、标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2、连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3、标得失（1）标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”（2）标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等（3）标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，。
