热化学方程式计算 在上面的热化学方程式中，1mol葡萄糖氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g。需要葡萄糖的物质的量是12558/2804.6=4.48molm(C6H12O6)=nM=4.48*180=806.4g每人每天至少需要。
热化学方程式的计算 25摄氏度的水是液态的，故2113，减少的气体就是参5261加反应的H2 O2 比例为2：13.36L＝41020.15mol所以1653H2=0.1mol O2＝0.05mol根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol得：Q＝-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
如何利用化学方程式计算反应热？ 反应热的计抄算常见方法：(1)化学键变化袭与能量大小的2113定性、定量判断5261；4102(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用1653。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
