氧化还原反应电子转移的计算 看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
怎么样计算这些氧化还原反应中电子转移数目？ （1）转移1个电子2113。过氧化钡中5261两个-1价的氧原子，一个4102得1个电子，一个失1个电子。1653（2）转移15个电子。5NH4＋生成N2时，失去5x3＝15个电子；而5个NO3－中有两个生成的HNO3，化合价没有变化，没有得电子，剩余的3NO3－生成N2时，得到了3x5=15个电子。
氧化还原反应的电子转移怎么计算 氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：1.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同(1)变价原子完全变价例：Fe+2HCI=H2↑+FeCl2参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反 应转移2mol电子（2 x 1mol）（2）部分原子没有变价例：2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2+8H2O反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol2.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同（1）岐化反应例：CI2+H2O=HCI+HCIO岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）(2)归中反应例：SO2+2H2S=3S。
