化学中能判断反应能否自发进行的是？ 判断反应能否自发进行由2113该公式5261确定：△G=△H－T△S。G为吉布4102斯自由能变，△H为焓变，△S为熵1653变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS>；0 反应不能自发进行注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行扩展资料在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。参考资料来源：-自发反应
化学中能判断反应能否自发进行的条件是什么？ 反应是否可以自发进行要看e69da5e887aa62616964757a686964616f31333365646261ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反应就可以自发。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。置换反应的要求升级为氧化还原反应的强弱律，就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物；要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质（难溶、易挥发、难电离等），从而使反应物某些离子浓度下降。化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△SG，反应正向自发进行。G＝0，反应处在平衡状态。G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H，△S＞0，△G②一个吸热的熵减少的反应，肯定是。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变.
