S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H A、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，故A正确；B、当反应生成64gS2时即1mol，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故B错误；C、电极a即负极H2S失电子发生氧化.
氨法脱硫的应用领域 氨法脱硫技术rightleder，在化学工业领域应用普遍，用氨吸收硫酸生产尾气中的SO2，生产亚硫铵和硫铵。氨法脱硫是一种高效、低耗能的湿法脱硫方式，脱硫过程是气液相反应，反应速率快，吸收剂利用率高，能保持脱硫效率95—99%。氨在水中的溶解度超过20%。氨法具有丰富的原料。氨法以氨为原料，其形式可以是液氨、氨水和碳铵。目前我国火电厂年排放二氧化硫约1000万吨，即使全部采用氨法脱硫，用氨量也不超过500万吨/年，供应完全有保证。氨法的最大特点是SO2的可资源化，可将污染物SO2回收成为高附加值的商品化产品。副产品硫铵是一种性能优良的氮肥，在我国具有很好的市场前景。
S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每34g即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H+4e-=2H2O，所以有2molH+经质子膜进入正极区，故D正确；故选D．
