一道氧化还原方程式配平题 化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。大思路化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。我们知道，化学反应从电子得失分为：一、氧化还原反应；二、非氧化还原反应。于是，一道化学反应方程式要配平，我们可以首先分析是否是氧化还原反应，若是即从上述的五种配平方法中任选一种都可以；但我们推荐首先采用电子得失法（氧化还原反应法），因为此法最适合解答氧化还原反应的配平，而且往往最为凑效。只有在。
谁能给我详细解释一下氧化还原反应中的邻位转化规律？用这个方程式 6HCl+KClO3=K 邻位转化规律：当氧化（还原）剂为弱的氧化（还原)剂，以及不足量的氧化（还原）剂时，还原（氧化）剂只变成其相邻价态的化合物.跳位转化规律：当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合.
介质酸度对氧化还原反应的影响 我不知道你能不62616964757a686964616fe78988e69d8331333264623236能看懂，先说下吧。直接来说是因为H+浓度高导致氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F，上的电子云发生扩散，于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上述原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这种现象成为诱导效应），且由于这些物质所在的集团带负电所以会吸引来更多的H+。如果是Cl、Br、I等原子，则也会由于外界正点场的增大发生诱导效应使内部电子云向外扩散，而使这些阴离子中心原子氧化性增强而使得整体氧化性增强，但由于这些原子不能形成氢键，电子云密度的削减会不及O、N、F，所以含O、N、F的原子的化合物往往在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大。当然氧化性的增强还与中心原子与配原子的成键有很大关系，像重铬酸根，高锰酸可以与氧形成d-pπ键等类似作用的化学键来增强电子云的扩散能力，使得中心原子的电子云在pH值减小是能够很好的被削减，H2SO4的氧化性在浓硫酸或者说纯硫酸极具加强也是一个体现（事实上纯硫酸中存在大量的\"H+\"它们是硫酸合氢离子（H3SO4)+，根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+)，所以不能存在更强的酸，也。
