金属羰基化合物的化学键 1、金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147kJ·mol^-1，这个键能值差不多与I－I键能(150
镍和钴的各类化合物颜色及性质，要详细。 实验十四 d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、实验目的1．熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2．掌握d区元素主要化合物的氧化还原性.3．掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用.4．掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法.二、实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素.它们的重要化合物性质如下.1．Cr重要化合物的性质.Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O 铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+2CrO(O2)2+5H2O 蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定.利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+，CrO42-，和Cr2O72-离子.BaCrO4，Ag2CrO4，PbCrO4，的Ksp值分别为1.17×10-10，1.12×10-12，1.8×10-14，均为难溶盐.因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+，Ag+，Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+，Ag+，Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀：2Ba2+Cr2O72-+H2O=2BaCrO4(柠橙黄色)+2H+4Ag+Cr2O72-+H2O=2。
向一定物质的量浓度的Cu（NO ①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；故答案为：平面三角形；③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；④根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+，O22+，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN-，C22-；故答案为：CN-；⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，所以1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3mol；故答案为：3mol；⑥由晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4；故答案为：4；
