判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增，元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右。
【化学】N和Cl到底哪个电负性更大？ 这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价，我猜应该是氮的半径小，电子云集中不易变形，而氯的电子云就相对疏松一点.
可以看2113人教版的选修三物质的结构与性质电5261负性是一个相对的4102概念（无单位），是元素的1653原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。比如氟的电负性3.98大于氧的电负性3.44.因此在OF2中氟对电子吸引的能力更强，电子偏向于氟，氟显负价。一般情况下电负性大于1.8的为非金属元素，一般情况下两元素的电负性差大于1.7可形成离子化合物。氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0.89金2.54铅2.33
