为什么氧气的电子式要像左图书写，为什么不能像右图书写呢？包括N为什么要公用6个电子在中间？ 因为要达2113到8电子稳定结构，如果按5261第一种每个氧只有7电子。实验证明氧4102气为1653顺磁性，即具有未成对电子，而第二个不符合。共用电子后，每个原子周围需要满足八个电子或者两个电子，不能是7个或者其他。氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：第二张图表示共用两个电子对，另外氮气是共用三对电子，并不是六个电子，这与共价键的形成有关。拓展资料氧气，化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。参考资料：-氧气
A．氧元素的原子结构示意图为，故A错误；B．用电子式表示水分子形成的过程为：，故B正确；C．在25℃101kPa下，无法求出氢气的物质的量，因此求出该反应的热化学方程式为，故C错误；D．Al（OH）3显两性，电离方程式为：Al3+3OH-？Al（OH）3？AlO2-+H+H2O，故D错误；故选：B．
氧分子的电子式怎么写？ 是的，不一样2113。中间共用两对电子的写法是错5261误的，因为氧4102气有顺磁性，而如果共用两对1653电子的话是逆磁性的。O2的电子式是很复杂的，不能用简单的方法表示，需要分子轨道理论，如果你是中学生还不参加竞赛，就不必深究了事实上，O2在 派2px反 和 派2py反 上各有一个电子。
