甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知在常温常压下反应的热。 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）写出由二。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． 分析：（1）①化学平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡状态各生成浓度的系数次幂的乘积与各反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，据此书写；②由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；③根据CO的平衡浓度计算平衡时CO的物质的量，进而计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；（2）根据盖斯定律进行书写；（3）乙醇发生氧化反应，生成二氧化碳，由质子交换膜可知，还有氢离子生成．（1））①CO2（g）+3H2（g）？CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式k=c(CH3OH)？c(H2O)c(CO2)？c3(H2)，故答案为：c(CH3OH)？c(H2O)c(CO2)？c3(H2)；②由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1，故答案为：；③达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=1.6mol2mol×100%80%，故答案为：80%；（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据盖斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO （1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol；（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，故答案为：无副产物生成，原子利用率高；（3）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；故答案为：CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2；（4）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
