求解一道化学题：为验证氧化性CL2＞Fe3＞SO2 （1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气．（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-＝△＝Mn2+Cl2↑+H2O．（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入KSCN溶液可以证明其中是否含有Fe3+离子．（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大．甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；（2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；（3）夹紧弹簧夹K2并打开K5，吸收多余的氯气，防止气体压强增大导致危险；（4）铁离子遇KSCN溶液变为血红色；（5）氢离子浓度越大，反应速率越快；（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足。
为验证Cl （1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明.
为验证氧化性Cl （1）由于装置中含有空气，而空气的存在，会对实验产生干扰，所以过程Ⅰ的目的是排除装置中的空气，防止干扰，故答案为：排除装置中的空气，防止干扰；（2）氯气或SO2都是大气污染物，不能随意排放，因此棉花浸润的溶液应为NaOH溶液，用来吸收尾气，故答案为：NaOH溶液；（3）装置A是制备氯气的，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+4H+；（5）检验B溶液中是否含有SO42-的操作是向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，故答案为：向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；（6）过程ⅣB溶液中有Fe3+无Fe2+，说明氯气把亚铁离子氧化，因此氧化性氯气强于铁离子的．过程ⅥB溶液中含有亚铁离子，说明SO2能把铁离子还原生成亚铁离子，即说明氧化性是铁离子强于SO2，甲是正确的，同样分析乙也是正确的；而在丙中，检测结果只能证明。
