二氟化氧中所有原子最外层电子数都为8吗 二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构，即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键，每个氟原子提供一个价电子.
氧的SP杂化形式存在吗 存在。它可以构2113成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它5261可以分为如下几4102种情况：(1)O原子采取sp3杂化，提供两个1653成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。(2)O原子采取sp3杂化，形成两个共价单键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，如在H3O+中，其结构是扁平的棱锥体，约为115°。H2O分子是通过O配位键与H+结合的。(3)O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，如在H2CO(甲醛)、COCl2（光气）、CO(NH2)2（尿素）等化合物中，O原子以一个双键同另外的原子相联。分子构型为平面三角形。在H2CO分子中，O原子以一个成单电子与C原子形成一个 共价单键，在p轨道上的另一个成单的 电子与C原子的P轨道上的电子生成一个垂直于分子平面的 键，即在O原子与C原子之间形成一个共价双键。(4)O原子采取sp杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，即形成一个共价三键。分子构型为直线形。如在CO、NO中。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
