1. cl、f 的氢化物------ 2. o、s的氢化物-------- 3. n、p的氢化物------- 4. c、si的氢化物-------- 1 HCl HF2 H2O H2S3 NH3 PH34 CH4 SiH4
S Cl O 元素的气态氢化物的稳定性比较 根据元素周期律，同主百族元素从上到下，氢化物的稳定性递减。因此H2O>；H2S根据元素周期律，同周期元素从左度到右，氢化物的稳定性递减。因此HCl>；H2S那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl两者的非金问属性，因为两者处于周期表中答斜对角的位置，性质相近。但是氧的电负性强于氯。氯气和氢气反应的条件较氧简单，并不是氯的非金属性强于氧。而是氯-氯键能较小，容易破坏，所以表现得更为活泼。在自然界中，基本上没有正价的氧。在氯酸根等含专氧酸根中，电子对明显偏向于氧，因此氧的非金属性更强。所以水的稳定性强于HCl因此稳定性：属H2O>；HCL>；H2S
S，Cl，O的氢化物的沸点比较.怎么判断氢 A、由于HF分子间存在氢键，故氢化物的沸点：HF＞HCl，故A错误；B、由于水溶液中二者电离程度：H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故C正确；D、氧化性Fe3+＞Cu2+，但是还原性Fe2+，故D错误．故选C．
