温度，压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能相等吗？谁的大？平均平动动能呢？谢谢_(：з 不相等，氧气的平均动能大，平均平动动能相同。理想气体的压强公式为p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek，V为体积。而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N为分子数，N’为阿伏加德罗常数，定义R/N’为玻尔兹曼常数k；气体平均平动动能与热力学温度成正比Ek=kT/2。物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志，两种气体同温度，所以平均动能相等，而动能=平动动能+转动动能，所以平均动能不等；假设均为标况下1mol的氧气和氦气，具有相同的体积，氦气是单原子气体，自由度为3，氧气为双原子气体，自由度为5，所以按照能量均分氧气的平均动能大。温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，如果只考虑分子的平动的话，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度。综上温度，压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能不相等，平均平动动能相同。扩展资料：分子平均动能：物体中分子热运动的速率大小不一，所以各个分子的动能也有大有小，而且在不断改变。在热现象的研究中，我们关心的是组成系统的大量分子整体表现出来的热学性质，因而重要的不是系统中某个分子的动能大小，而是所有分子动能。
分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量如何定义？ 分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度.】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和.
气体分子平均平动动能和平均总动能和内能的关系 平均平动能是范畴最小的一部分能量，然后是总动能，然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均分，如果分子有r个平动自由度，s个转动自由度，t个振动自由度，则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2，skT/2，tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.
