波尔氢原子模型的问题 当离心力等于向心力时，轨道才能稳定不然岂不是会出现电子飞离原子 或者撞向原子核～旋转自然会产生离心力这里的向心力是电子与原子核的强相互作用力万有引力忽略旋转的时候速度在不断改变（速率不变），需要1个加速度，因此产生离心力
高中物理的 波尔的原子模型这块 1.能级公式是从薛定卾方程推出来的，很麻烦的.大学物理书上有.2.你可以将这个波尔模型类比为卫星绕地球的模型，电子(卫星)在一定轨道上运行，满足能量(机械能守衡)，可以想象，如果卫星想要到更高的轨道上去是不是要消耗自身携带的能量？所以电子也是如此，到高能级的话能量就越高，电势能与动能的增减也不一定，你可以参考卫星的模型.氢原子谱线是电子在能级之间跳跃产生的，正因为电子在不同轨道上能量不同也就是所处能级不同，跃迁时要满足能量守衡，从高能级到低能级要释放能量，就有了发出谱线，反之有吸收谱线，由于普朗克量子论，每个能量对应一种频率的光子，于是就出现了光谱，所以这种理论可以解释光谱.希望对你有用.
玻尔的原子模型如何解释了氢原子的线状光谱 原子中很多概念不清 玻尔原子模型的前提是量子化，也就是说在核外的电子轨道之间是不连续的，每个轨道之间有固定的能量差，比如1S和2S轨道间的能量差是一个定值，当氢原子的核外电子，由较高的能级跃迁到低能级的轨道时电子能量降低，但是降低.
