氨水为什么会成为分析盐中金属离子的主要方法之一？ 在中学化学中，使用氨水常常可以区分不少的金属离子如：K+、Na+、Ba2+、Ca2+等遇氢氧化钠的水溶液无明显现象，Fe2+遇氨水形成白色沉淀，该白色沉淀在空气中很快变绿色，最后变为红褐色Fe3+遇氨水形成红褐沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水Cu2+遇氨水形成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量的氨水，得深蓝色溶液Al3+遇氨水形成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水Zn2+遇氨水形成白色沉淀，该沉淀能溶于过量的氨水，得无色溶液Mg2+遇氨水白色沉淀，这种白色沉淀不溶于过量的氨水Ag+遇氨水形成褐色沉淀，这种褐色沉淀溶于过量的氨水，得无色溶液另：您的“分析”二字用的不准确，这里应该用“区分”或“区别”或“鉴别”如果说“分析XX的方法”通常是指：定量的检测XX的方法所以我看了您的问题半天，不敢回答。仔细分析后，我估计您的问题原意应该是区分类的问题如果我答非所问，则请追问
关于一水和氨 弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.②能与酸反应，生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O实验室中用此反应配制银氨溶液.Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+2OH-+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.Cu(OH)2+4。
铝离子和过量氨水反应方程式 1、铝离子和过量氨水反应与铝离子和少量氨水反应没有差别，都生成Al（OH）3白色沉淀，因为Al（OH）3溶于强碱，而氨水是弱碱，所以Al（OH）3不会溶于氨水.2、氧化铝和氢氧化钠与氧化铝和氨水的差别：氧氧化铝和氢氧化钠，生成偏铝酸钠，氧化铝和氨水不反应，因为氧化铝和强碱反映，不和弱碱反应.3、铝离子和少量氢氧化钠和铝离子过量氢氧化钠反应的差别：铝离子和少量氢氧化钠生成Al（OH）3白色沉淀，Al3+3OH-=Al(OH)3↓；铝离子过量氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠，因为先发生Al3+3OH-=Al(OH)3↓，然后Al(OH)3↓立即与OH-反应生成偏铝酸根，因为反应很迅速，所以看不到白色沉淀.
