求氨水与氢氧化钠溶液（浓度是c)的混合体系的质子条件式 因为该溶液中存在着以下三个反应：NaOH=OH-+Na+NH3+H2O=OH-+NH4+H2O=OH-+H+其中第一个是完全离解的，第二和第三个反应存在反应平衡。可通过第二个反应计算溶液中氢氧根的浓度：NH3+H2O=OH-+NH4+x c+x x再加上水电离出的氢氧根(水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同)，就有：[OH-]=[H+]+[NH4+]+C
40度时在氨水体系通入二氧化碳发生的反应 嗯，有两种CO2过量：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3CO2不足：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3
40℃，在氨水体系中不断通入CO A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）>；c（CO32-），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-），故B正确；C．由图象可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，故C正确；D．已知Kb=c(NH+4)c(OH-)c(NH3？H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则c(OH-)c(NH3？H2O)不断减小，故D错误．故选D．
