碳正离子机理与碳负离子机理的区别? 碳正离子与自由基一样,是一个活波的中间体.碳正离子有一个正电荷,最外层有6个电子.带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子(或原子团)结合,形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面.碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直.碳正离子是平面结构.碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的物种,其负电荷(未共用电子对)定域在一个碳原子上.甲基负离子CH3-可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名.由吸电子基共轭稳定化(-R 效应)的碳负离子,由于实际的共振结构中负电荷主要分布在氧原子上,这类离子叫做碳负离子的性质.简单的烷基碳负离子,其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道,离子具有四面体构型,一般能迅速发生反转呈现为平衡.这类碳负离子的稳定性顺序(按荷负电原子类型)为伯>;仲>;叔.这可能是由于烷基的推电子性诱导效应.乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中,受核吸引较强烯丙基碳正离子的结构式 CH2=CH-CH2^+C原子都是sp2杂化,所以是平面型结构碳正离子和自由基为什么是平面? 碳正离子与自由基一样,是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷,最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子(或原子团)结合,形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团,并且带有一对孤对电子的碳的活性中间体。碳负离子带有一个单位负电荷,通常是四面体构型,其中孤对电子占一个 sp3 杂化轨道。它形成的原因是中心碳原子受邻近基团的影响C—H键极性变大,显一定的酸性,在强碱作用下失去一个氢离子形成碳负离子。自由基,化学上也称为“游离基”,是含有一个不成对电子的原子团。因为它有未成对电子,自由基和自由原子非常的活泼,通常无法分离得到。不过在许多反应中,自由基和自由原子以中间体的形式存在,尽管浓度很低,存留时间很短。这样的反应称为自由基反应。碳自由基可看成是碳氢键或其它键均裂成两半,一半各带走键的一个电子形成的基团。从电性上来看:碳正离子带正电荷,有一个空轨道,相对不稳定,在极端条件下也能独立存在。碳负离子带负电荷,无空轨道,较稳定,能独立存在。碳自由基无空轨道,碳正离子的碳正离子结构 碳正离子与自由基一样,是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷,最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以sp2杂化轨道与3个原子(或原子团)结合,形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。1963年有报道,直接观察到简单的碳正离子,证明了它的平面结构,为它的存在及其结构提供了实验依据。根据带正电荷的碳原子的位置,可分为一级碳正离子,二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下:(1)苄基型或烯丙型一般较稳定;(2)其它碳正离子是:3°>;2°>;1°;(可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性)碳正离子越稳定,能量越低,形成越容易。碳正离子根据结构特点不同可分为:经典碳正离子和非经典碳正离子碳正离子的结构图 带正电的碳sp2杂化,平面三角形
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