热力学多方过程摩尔热容问题 可不可以直接用公式 2=（Cp-C）/(C-Cv)，由于视为刚性分子理想气体，所以，Cp=5/2R，Cv=3/2R.
关于热力学的理想气体状态 准确地说，式子的写法应是：PV＝nRT式中的 n 是气体的摩尔数（物质的量），R是气体普适恒量，T是热力学温度注：在物理量的符号中，通常T表示热力学温度，t表示摄氏温度。另外，不能说N＝M，因为摩尔数不可能等于质量。
理想气体方程中的R值 pV=nRT这是克拉抄伯龙方程，即理袭想气体的状态方程。2113其中p为气体5261压强，单位帕4102斯卡（帕 Pa)V为气体体积，单位为1653立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩 mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开 K）R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数 R≈8.314 J/(mol·K）。
