将过氧化钠投入氢硫酸可以吧硫氧化成硫单质为什么不是6佳硫 过氧化钠在溶液中与水反应，生成H2O2，其氧化性主要是H2O2表现的。H2O2与H2S反应只生成硫单质。H2O2的氧化性不能再氧化硫。如果氢硫酸用高锰酸钾氧化就会生成硫酸了。
硫八的氧化数是多少？ 硫八是硫的一种单质，其氧化数自然是零了，所有单质的氧化数都是零。
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合 解：设反应后生成的氧化产物的质量为X，还原产物的质量为Y。反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质，且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y；X-Y=8g；所以X=16g，Y=8g；又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S，还原产物中的硫元素全部来源于SO2；所以由硫守恒可得：H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol；SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol；此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量，而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”，因为0.25mol+0.25mol=0.5mol，所以分以下两种情况进行讨论：（1）当H2S的物质的量为0.5mol时，SO2的物质的量为1-0.5mol=0.5mol，此时SO2与H2S的物质的量之比为1：1；（此时SO2过量）；（2）当SO2的物质的量为0.25mol时，H2S的物质的量为1-0.25mol=0.75mol，此时SO2与H2S的物质的量之比为1：3（此时H2S过量）；所以综上所述：SO2和H2S物质的量之比可能为1：1或1：3。很高兴为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我。
