（2014？苏州二模）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．（1）恰好完 （1）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，设该盐酸溶质的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.520g×4%25gx4020g×4%36.525gxx=2.92%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为2.92%；（2）根据图象可知a点时溶液显酸性，盐酸有剩余，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；由氢氧化钠和盐酸的溶质的质量分数可知在单位体积中微粒数目最多的是水分子；（3）b点对应的溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠已经过量，放在蒸发皿中慢慢地蒸干时氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故溶液中的溶质可能为：NaCl、NaOH、碳酸钠．答案：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数为2.92%；（2）H2O（3）NaOH Na2CO3
实验室需要0.2mol/L的氢氧化钠溶液100ml，现有4mol/L氢氧化钠溶液． ①n（NaOH）=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol、m（NaOH）=nM=0.4mol×40g/mol=16g，根据H原子和O原子守恒知，n（NaOH）=n（OH-）=0.4mol，则N（OH-）=0.4mol×NA/mol=0.4NA，故答案为：0.4mol；16g；0.4NA；②根据c1V1=c2V2得浓NaOH体积=0.2mol/L×0.1L4mol/L=5mL，故答案为：5；③根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中硫酸和NaOH之间的关系式得硫酸体积=0.2mol/L×0.05L20.1mol/L=50mL，故答案为：50．
写出下列反应方程式： （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液.
