二氧化氮的空间构型和解释 二氧化氮2113的空间构型和解释：价层电子对5261是指分子中的中心4102原子上的电子1653对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）b：8-B原子的价电子数（氢为1）NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1所以NO2的VSEPR模型为平面三角形NO2的空间构型为V型（折线形）
二氧化氮的立体结构是什么 V型；根据价键互斥理论，奇电子（总电子数是奇数，如二氧化氮）三原子分子不可能形成直线型分子.价键互斥不是最好的理论体系，但分析2-3个原子最为实用快捷
二氧化氮的分子构型如何通过VSEPR判断 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP＝3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
