为什么和水分子结构十分相似的OF2分子极性极小 h2o与of2分子极性

H2O和OF2的极性大小 两者2113结构相似，但F的电负5261性比O大而H电负性比O小。负电荷主要在两对4102孤对电子处，这是1653H2O和OF2有极性的主要原因。而O从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消。所以H2O的极性明显强于OF2.为什么OF2的极性比H2O弱？百度上给的答案是“ （1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的 F的电负性比O大而百H电负性比O小，负电荷主要在两对孤对电子处，这是H2O和OF2有极性的主要原因。而O从H吸电子，这个度因素产生的极性和孤对内电子的效果相同，极性叠加；而F从O吸电子的效果和孤对电容子的效果是相反的，极性部分抵消。所以H2O的极性明显强于OF2.为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？ 因为F与O的电负性相对比较接近，所以O-F键的极性较弱，所以整个分子的极性也较弱。而H2O中，H与O的电负性相差较大，所以共用电子对较大地偏向O，H-O键的极性较强，分子的极性也较强。H2O2是极性分子还是非极性分子 o和o之间是非极性键，氧和氢之间是极性键为什么和水分子结构十分相似的OF2分子极性极小 请看图，O-H的电子偏移方向与O-F的电子偏移方向不同，前者对极性有加成作用，而后者相当于是抵消H2O，H2O2不是符合化合价法吗，为什么是极性分子？ 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油 根据分子中正、负电荷重 心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2、Cl2、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl。什么是极性分子与非极性分子？ H2O是极性分子么？ 极性分子百就是分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的度，不对称的知。非极性分子反正。水是极性分子，因为它不是道直线型，要判断一个分子是不是极性分子是不是极性看它的中心原子受力的回合力是不是0，若是，则答为非极性，反之，则是极性。

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